Pytanie  |
Odpowiedź |
Barwienie płomienia palnika(6) rozpocznij naukę
|
|
na żółto - Na+, na fioletowo - K+, na karminowoczerowno - Sr2+, na ceglastoczewono - Ca+, na zielono - Ba+, na zielononiebiesko - Cu+
|
|
|
Papierek lakmusowy z niebieskiego na czerwony rozpocznij naukę
|
|
Sól mocnego kwasu i słabej zasady, wolne kwasy, wodorosole
|
|
|
Papierek lakmusowy z czerwonego na niebieski rozpocznij naukę
|
|
Sole słabych kwasów i mocnych zasad, wolne zasady, gliniany, cyniany4, ołowiany2, chromiany3, kompleksy amoniakalne srebra, miedzi, kadmu, cynku, kobaltu lub niklu.
|
|
|
Papierek lakmusowy nie zachodzi rozpocznij naukę
|
|
Sole mocnych kwasów i zasad
|
|
|
Stwierdzenie obecności NH4+ rozpocznij naukę
|
|
Dodanie NaOH lub KOH ogrzewanie i papierek wskazlinkowy. Wydziela się NH3, a papierek barwi na granatowo.
|
|
|
Stwierdzenie obecności Fe2+ rozpocznij naukę
|
|
Dodanie K3[Fe(CN)6] niebieski osad
|
|
|
Stwierdzenie obecności Fe3+ rozpocznij naukę
|
|
Dodanie K4[Fe(CN)6] granatowy osad
|
|
|
Stwierdzenie obecności I grupy kationów rozpocznij naukę
|
|
2 molowy roztwór HCl. Dodanie do gorącego roztworu, ogrzewanie i ponowne schładzanie. Bialy osad
|
|
|
Stwierdzenie obecności II grupy kationów rozpocznij naukę
|
|
AKT w środowisku HCl. Ogrzewanie odczynnika z zakwaszonym hcl roztworem. Czarny, brązowy, żółty lub pomarańczowy osad.
|
|
|
Stwierdzenie obecności III grupy kationów rozpocznij naukę
|
|
AKT w środowisku NH3aq + NH4Cl. Ogrzewanie odczynnika w środowisku amoniakalnym. Czarny, zielony cielisty lub biały osad
|
|
|
Stwierdzenie obecności IV grupy kationów rozpocznij naukę
|
|
(NH4)2CO3 w środowisku NH3aq + HN4Cl. Dodanie odczynnika do roztowru zobojętnionego NH3 w obecności NH4Cl. Baiły osad
|
|
|
Stwierdzenie obecności V grupy kationów rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
z HCl, Ag+ + Cl- = AgCl; AgCl + 2NH3*H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O; [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
Służy do wykrywania obecności arsenu. W probówce umieścić badany roztwór i dodać Hcl i wrzucić kawałki cynku. Probówkę przykryć kawałkiem bibuły z kryształkiem AgNO3. Wydzielając AsH3 kryształek zabarwia się na żólto po zwilżeniu wodą czernieje,.
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
Analizowaną próbkę umieścić w parownicy. Dodać stężony kwas solny i wrzucić kawałek cynku. W takim roztworze zanurzyć na chwilę probówkę napełnioną zimną wodą i umieścić w płomieniu palnika. Na ściankach pojawi się niebieski płomieć pochodzący od SnH4.
|
|
|
podczas ogrzewania subilmują rozpocznij naukę
|
|
na biało chlorki HgCl2 Hg2Cl2, NH4Cl, na żólto siarczki i jodki HgJ2, S, As2S3, na czarno Hg, As, HgS
|
|
|
podczas ogrzewania zmienia barwę rozpocznij naukę
|
|
na gorąco czerwoną lub na zimno żółtą CdS, na gorąco żółknie na zimno białą ZnO, SnO, brunatnieje PbO, zwęgla i się i spalaCO2 sub organiczna
|
|
|
podczas ogrzewania wydziela sie gaz lub pary rozpocznij naukę
|
|
wydziela się O2 nadtlenki, azotany5 chloriany5, manganiany7, CO2 i CO węglany związki organiczne, SO2 siarczany4i6, tiosiarczany6 i tlenowe związki siarki, SO3biały dym siarczany6, H2S siarczki, NH3 sole amonu, brunatne gazy azotany3i5, I2 jod, jodki
|
|
|
co się dzieje kiedy substanacja sie topi rozpocznij naukę
|
|
moga tam być azotany5i3, weglany i siarczki6 litowców, siarczanu 6 żelaza, miedzi lub cynku
|
|
|
co sie dzieje kiedy substancja zmienia barwe rozpocznij naukę
|
|
moga być to sole matali cięzki rozkładające się z wytworzeniem Cuo nio fe2o3
|
|
|
próby wstępne pozwalają na wykrycie anionów rozpocznij naukę
|
|
nietwałych lub lotnych kwasów co32-, so32-, s2o32-, s2-, no2- za pomocą kwasów mineralnych
|
|
|
co się robi w przypadku obecności kationów I-IV rozpocznij naukę
|
|
tworzą one osady z wieloma anionami i wykazjują właściwości utleniające i redukujące. Przeszkadza to w wykryciu anionu dlatego ogrzewa się sól z roztowrem Na2CO3. Aniony w ten sposób będą zanjdować się w roztowrze a kationy wytącą się.
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
biały osad rozpuszczalny w kwasie azotowym z wydzielenie k2cr2o7 bez zabarwienia bibuły
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
biały osad na gorąco rozpuszczalny
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
biały osad roztwarzalny w kwasie azotowym z wydzieleniem k2cr2o7 i zabarwieniem bibuły na zielono
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
biały osad nierzozpuszczalny w kwasie azotowym, czernejący w świetle rozpuszczalny nh3
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
osad bladożółty nierozpuszczalny w kwasie azotowym czerniejący w świetle i rozpuszczalny w nh3
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
osad żółty rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie zaotowym i nh3
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
osad biały zmieniający kolor poprzez żólty, pomarańczowy do czarnego
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
osad czarny rozpuszczalny w kwasie azotowym na gorąco
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
osad czekoladowy rozpuszczalny w kwasie azotowym
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
osad żółty rozpuszczalny w kwasie aztowymz wtworzeniem osadu kwasów krzemowych
|
|
|
